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[자연과학] [分析(분석)화학] 산염기의 표준용액 제조와 표정[Preparing Standard Acid and Base]

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작성일 24-04-19 09:52

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3) 물 1 L를 5분간 끓여 CO2를 쫓아낸다. 종말점은 연한 분홍색이 처음으로 15초간 지속

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순서

설명
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다.

2) 일차 표준급의 프탈산수소칼륨을 110 ℃에서 1시간동안 말려서 건조용기에 보관한다.
test(실험) 원리
순수한 시약의 무게만 재서 알고 있는 부피에 녹여 곧바로 사용할 수 있는 물질을 일차 표준물질(primary standard)이라고 하며 이번 test(실험) 에 사용할 일차 표준물질은 프탈산수소칼륨 과 탄산나트륨이다. CO2가 들어오는 것을 막기 위해 뷰렛을 느슨하게 뚜껑을 씌운다. 각각에 페놀프탈레인 지시약 세 방울을 가하고, 대략의 종말점을 찾기 위해 그 중 하나를 재빠르게 적정한다. 이를 위해서 뷰렛 끝에 한 방울보다 적은 양이 매달리게 한 다음, 플라스크의 안쪽 벽에 대서 조심스럽게 기울여 벌크 용액으로 씻어 내리고, 용액을 흔들어준다.

4) 네 개의 프탈산수소칼륨 고체 시료를 달아서 125mL의 플라스크에 약 25mL의 증류수로 각각 녹인다.실험과제/화학

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Preparing Standard Acid and Base
test(실험) 목적
HCl과 NaOH는 test(실험) 에서 사용되는 대표적인 강산, 강염기 이다. 탄산나트륨은 이 용액에 녹지 않아서 침전된다된다. 각 시료는 약 25mL의 0.1 M NaOH와 reaction 하는데 충분한 양의 고체가 들어있도록 한다. 그 용액은 밀폐된 폴리에틸렌 병에 보관하고, 웃물을 취할 때는 침전물이 저어지지 않도록 유의하면서 천천히 다룬다. 약 0.1 M NaOH 1 L를 만드는데 필요한 50 w% NaOH의 부피를 계산하고, 그 만큼을 눈금 실린더로 물이 든 병에 옮기고, 잘 섞어 실온까지 식도록 방치한다. 종말점에 아주 가까우면 한 번에 한 방울 이하로 떨어뜨린다. 하지만 우리가 흔히 test(실험) 에서 사용하는 대표적인 강산, 강염기인 HCl 과 NaOH 같은 시약은 일차 표준물질이 아니다. 그 물을 폴리에틸렌 병에 붓고 가능한 한 언제나 뚜껑을 꼭 닫아둔다. 따라서 우리는 analysis시 사용될 용액의 정밀한 농도를 결정하기 위해 용액을 표준화시킨다. 각 적정 중에 플라스크를 주기적으로 기울이고 흔들어서 벽에 있는 액체를 벌크 용액으로 씻어 내린다.

5) 나머지 시료를 적정하는데 필요한 NaOH의 부피를 계산하고 그들을 조심스럽게 적정한다. 이 같은 일차 표준물질이 아닌 시약들을 일차 표준물질을 이용해 analysis에 사용할 정밀한 농도로 결정하는 것을 표준화라고하며 이처럼 표준화를 마쳐 정확한 농도를 알고 있는 물질을 표준용액이라고 하는데 이 같은 방법을 통해 HCl과 NaOH 표준용액을 만들어 사용할 수 있다
우선 NaOH는 일차 표준물질인 프탈산수소칼륨을 증류수에 녹이면 이는 일차 표준물질 이므로 정확한 농도를 아는 산이 되는데 중화정적,즉 지시약과 중화 reaction 을 통해 우리가 사용하고자 하는 NaOH의 농도를 표준화 할 수 있다
반…(drop)

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