일반화학실험 - 일정 ingredient비의 법칙
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작성일 23-04-28 13:46
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처음 상태 : PV1=n1RT
나중 상태 : PV2=n2RT
일정 성분비의 법칙,성분비
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원자는 물질세계의 기본 단위이다. 그러나 이 원자들 간의 결합에는 일정한 규칙이 있는데, 그 중에서 대표적인 것이 일정성분비의 법칙(law of definite proportions)이다. 일정성분비의 법칙은 1799년 J.L.Proust에 의해서 발견된 것으로 화합물을 구성하는 각 성분원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙이다.
(2) experiment(실험) B의 결과analysis
순서
(A) P△V = △nRT 이고 처음 상태와 나중 상태에서 공기가 출입하지 않았으므로 공기의 몰수는 같고 때문에 △n = (△수증기의 몰수) + (△이산화탄소의 몰수) 이다.
측정된 부피 變化로부터 발생한 CO2의 질량을 구하는 방법을 생각해 보자. 우선 처음 상태와 나중 상태에서 모두 이상기체 방정식이 성립할 것이다.① 우리 주변의 많은 물질들은 바로 이 원자들의 결합으로 이루어져 있따 원자들이 다양하게 결합하여서 수많은 물질을 이루는 것이다.
그러나 이 원자들 간의 결합에는 일정한 규칙이 있는데, 그 중에서 대표적인 것이 일정ingredient비의 법칙(law of definite proportions)이다.
실제 experiment(실험)으로 얻은 위의 데이터에서 본 바와 같이 sample A에서는 CO2가 빠져 나간 뒤 mean or average(평균) 73.5%의 질량이 감소하였고 sample B에서는 71.5%의 질량이 감소했다.② 특정한 화합물은 특정한 ingredient비를 가지기 때문에 질량과 부피를 分析(분석)하여 모르는 화합물의 원자비를 알아내면 실험식(또는 분자식)을 알아낼 수 있고, 화합물을 추정할 수 있따
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아래의 식에서 위의 식을 빼면
다.① 우리 주변의 많은 물질들은 바로 이 원자들의 결합으로 이루어져 있다.② 특정한 화합물은 특정한 성분비를 가지기 때문에 질량과 부피를 분석하여 모르는 화합물의 원자비를 알아내면 실험식(또는 분자식)을 알아낼 수 있고, 화합물을 추정할 수 있다. 원자들이 다양하게 결합하여서 수많은 물질을 이루는 것이다.
(P:대기압(=PH2O + P공기), V1:처음 부피, V2:나중 부피, n1:처음 몰수, n2:나중 몰수)
일반화학실험 - 일정 ingredient비의 법칙
원자는 물질세계의 기본 단위이다. 오차가 상당히 많이 나지만, sample A와 sample B가 Na2CO3혹은 NaHCO3중 각각 하나라면, 질량 감소율이 더 큰 sample A가 NaHCO3이고 질량 감소율이 더 작은 sample B가 Na2CO3일 것이라고 추정할 수 있다 하지만 오차가 너무 커서 reference(자료)를 신뢰하기 어려우므로 확신할 수는 없다. 일정ingredient비의 법칙은 1799년 J.L.Proust에 의해서 발견된 것으로 화합물을 구성하는 각 ingredient원소의 질량의 비는 일정하다는 법칙이다.
