[자연과학] 수질화학 및 test(실험) - ph[용액속의 수소 이온의 농도]측정(measurement), 산.염기성 판단…
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작성일 23-10-31 00:06
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순수한 물의 pH인 7을 기준으로 pH 값이 7보다 작은 용액은 산성용액, 7보다 큰 용액을 염기성용액이라 한다. 따라서 HCl수용액의 수소이온농도 [H+]는 1.0×10-2M이 된다 따라서 이 용액의 pH는 pH 〓 -log10[H+] 〓 -log10(1.0×10-2) 〓 2가 된다 이 용액은 순수한 물이 가진 것보다 105배 많은 수소이온을 가지고 있는 강한 산성용액이다.산성용액의 pH 구하기2L의 물에 0.02몰의 HCl(염화수소)을 녹인 용액의 pH를 구해보자. 이 용액의 농도는 0.02몰/2L 〓 0.01몰/L 〓 0.01M(몰농도)이다.좀더 정확하게 말하면, HCl수용액 속에는 HCl의 이온화에 의해 만들어진 0.01M의 수소이온 H+와 물의 자동이온화에 의해 만들어진 1.0 × 10-7M의 수소이온 H+가 모두 존재한다.
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[자연과학] 수질화학 및 test(실험) - ph[용액속의 수소 이온의 농도]측정(measurement), 산.염기성 판단, 물의 特性
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[ 수질화학 및 experiment(실험) ]
Title
- pH(용액속의 수소 이온의 농도) 측정(測定)
- 산성·염기성 판단, 물의 characteristic(특성)
Object
- pH는 수질화학과experiment(실험) 과목에 있어서 가장 기초가 되는 분야로써 pH의 기초에 해당하는 부분에 대하여 학습하고, 시료를 만들고 채취하여 직접 experiment(실험)함으로써 보다 전문적이게 학습을 하는 것에 목표(目標)를 둔다. 따라서 강한 산성용액의 pH를 계산할 때는 물의 자동이온화에 의해 만들어진 수소이온을 고려하지 않아도 된다 [일상생활에서 볼 수 있는 용액들의 pH 값] 건…(생략(省略))
1.0~3.0
2.4~3.4
[자연과학] 수질화학 및 test(실험) - ph[용액속의 수소 이온의 농도]측정(measurement), 산.염기성 판단, 물의 特性
순서
실험과제/화학
다. 용액 속에 수소이온이 많을수록 작은 값의 pH를 갖고, 수소이온이 적을수록 큰 pH값을 갖는다. 그래서 중성인 물의 pH는 -log10(1.0×10-7) 〓 7 이다.
Theory
