유기화학실험 - 유기화합물의 용해도
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작성일 23-03-09 17:16
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1. 실험목적
산성화합물은 5% NaOH수용액으로 확인할 수 있다 강산과 약산은 얌염기인 5% NaHCO3 수용액으로 구별할 수 있는데 강산성화합물은 이 수용액에 녹고 약산성화합물은 녹지 않는다. 물론 이 두 현상은 서로 밀접한 관계가 있지만 앞의 용해현상은 작용기를 이용하거나 확인하는데 주로 관련되어 있고 뒤에는 재결정, 분광分析 또한 화학reaction 에 이용되는 용매의 선택에 큰 관련이 있다아
유기화학실험,유기화합물의 용해도
유기화합물의 용해도를 시험함으로써 극성과 비극성을 구별하고, 화합물의 작용기를 예측 할 수 있다아
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미지 시료의 물, 5% NaOH수용액, 5% NaHCO3 수용액, 5% HCl 수용액 및 차가운 진한 황산에 대한 검토로부터 세 가지 사실을 알 수 있다 첫째, 작용기의 존재여부를 알 수 있다 예로 탄화수소는 물에 전혀 녹지 않는데 반해 Ethyl ether와 같은 미지화합물은 물에 일부 녹으므로 분자 내에 극성기가 있다는 증거가 된다. 예로 Benzoic acid 는 극성 용매인 물에 녹지 않지만 묽은 NaOH수용액에 의해 변환된 Sodium benzoate염은 물에 잘 녹는다. 제일 먼저 이루어져야 할 용해도 test(실험) 은 물이다. 따라서 물에 불용성인 어떤 미지화합물이 5% NaOH 수용액에 잘 녹는다면 산성작용기가 분자내에 있을 수 있는 가능성이 높다고 할 수 있다 셋째로 분자량에 관한 추측이 때때로 가능하다. 물의 용해도에 있어서 용매 100ml당 3g정도 녹으면 녹는다 라고 할 수 있다 이 방법은 대략적인 정량을 눈으로 觀察한 것이기 때문에 엄격히 녹는다라고 정의된 것은 아니다. 예로 작용기가 하나인 많은 동족계열의 화합물의 경우 탄소수가 5개 이하의 계열화합물인 경우 물에 녹지만 그 이상의 동족화합물인 경우는 물에 녹지 않는다. 수용액에서 염기처럼 성질을 나타내는 화합물은 5% HCl수용액의 용해도로 확인할 수 있다
다.
유기화합물의 용해도는 크게 두 가지 종류로 나눌 수 있다아 즉 산-염기 reaction 과 같이 화학reaction 이 추진력이 되어 녹는 현상과 단지 어떤 용매에 대해 용해도가 커서 녹는 현상이다. 둘째로 어떤 용매에 대한 용해도는 때때로 작용기에 대한 구조를 암시해준다. 만일 용해도가 커졌다면 산성 또는 염기성 작용기가 있을 가능성이 높다고 볼 수 있다
2. 理論(이론)
1. 실험목적 유기화합물의 용해도를 시험함으로써 극성과 비극성을 구별하고, 화합물의 작용기를 예측 할 수 있다. 물론 이 두 현상은 서로 밀접한 관계가 있지만 앞의 용해현상은 작용기를 이용하거나 확인하는데 주로 관련되어 있고 뒤에는 재결정, 분광분석 또한 화학반응에 이용되는 용매의 선택에 큰 관련이 있다. 따라서 어떤 문헌에 녹고 또는 안 녹고 에 대한 해석은 이들 단어가 어떤 정의로 규정되어 있는가 살펴볼 필요가 있다 묽은 산이나 염기의 용해도에서는 미지화합물이 몇% 녹는가를 신중하게 觀察하기보다는 물에 대한 용해도보다 산 또는 염기성 수용액에서의 용해도가 증가 되었는가를 살펴보아야 할 것이다. 2. 이론 유기화합물의 용해도는 크게 두 가지 종류로 나눌 수 있다. 즉 산-염기 반응과 같이 화학반응이 추진력이 되어 녹는 현상과 단지 어떤 용매에 대해 용해도가 커서 녹는 현상이다.
