실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정
페이지 정보
작성일 23-04-23 11:40
본문
Download : 실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.hwp
이때,
설명
2.실험 결과
③0.025M 용액 : 0.1 X 8.6 X = X 25 X
이것을 이용해서, 각 용액에서 의 를 구하면,
로 계산할 수 있다. 여기서 각각의 를 으로 놓고 풀어보면,
다.
= 0.0536mol/L (M)
순서
용액속의 녹아있는 = NaOH의 + 의 이다.
의 식을 이용한다.
(HCl 표준용액의 농도)X(HCl 용액의 적정부피)=(의 농도)X( 포화용액 부피)
위의 계산으로 구한 각각의 농도는
Download : 실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정.hwp( 41 )
④증류수 : 0.1 X 5.8 X = X 25 X
용해도곱 상수의 결정,용해도
1.실험 목적 : 공통이온 효과를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다.
실험보고서 - 용해도곱 상수의 결정
= 0.0344mol/L (M)
= 0.0232mol/L (M)
이를 HCl로 적정하여 용액 속에 녹아있는 를 구한다.
①0.100M 용액 : 0.1008M = 0.100M +
레포트 > 자연과학계열
( 의 를 이라고 놓고 풀어보면,)
②0.050M 용액 : 0.1 X 13.4 X = X 25 X
①0.100M 용액 : 0.1 X 25.2 X = X 25 X
1.실험 목적 : 공통이온 效果를 이용하여 수산화칼슘(의 용해도곱 상수를 결정한다. 2.실험 결과
= 0.1008 mol/L (M)
*용액 속에는 NaOH의 와 의 가 들어있다.
