[자연과학] 일반화학 실험 - 전기 분해
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작성일 23-11-27 22:48
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3) 회로를 연결하고 정확히 60분간 전기 분해를 계속한다. 이 전기분해는 자발적인 화학反應의 경우에서 일어나는 화학전지의 경우와는 정 반대라고 할 수 있다
즉 비자발적인 反應이므로 전기反應을 이용하여 이 비자발적인 反應을 일으킬 수 있다는 것으로 이 전기분해는 여러 산업적 용도로 사용이 된다
전기反應을 일으키기 위해선 화학전지를 쓰듯이 염다리로 연결된 두 개의 반쪽 전지로 구성되어진 다니엘 전지를…(省略)
4. 實驗(실험) 방법
1) 출력이 4.5볼트 이상 되는 DC어댑터를 양극 및 음극에 각각 구리도선으로 고정시킨다.
2) 구리판과 탄소전극을 사포로 깨끗이 닦아 구리판의 무게를 단 후 100mL의 비커에 0.1M 황산구리 수용액 100mL를 넣고 전기분해 장치를 꾸민다.
전극을 통해서 전원에서 공급되는 전류에 의해서 일어나는 화학反應을 전기 분해(electrolysis)라고 한다.
4) 전기분해 후에 황산구리 용액에 암모니아수를 가하여 잘 흔들어 섞은다음 나타난 푸른색을 비교하여 전기분해되고 남아있는 황산구리용액의 농도를 추정한다.
3. 實驗(실험) 理論(이론)
일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 많이 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극(-)으로 덮어씌울 금속을 양극(+)으로 사용하게 된다 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류 전원을 연결하면 전기도금이 된다 이때에 전해질 용액은 덮어씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.5. 實驗(실험) 결과
6. 고찰
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일반화학 實驗(실험) - 전기 분해
