[자연과학]화학反應(반응) - 화학反應(반응)열의 측정(測定) 과 Hess의 법칙
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작성일 23-10-17 12:05
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화학 반응시에 방출되는 열량을 각 물질의 엔탈피를 계산하여 예측할 수 있따 그러나 흑연을 태워서 일산화탄소를 얻는 반응과 같이 엔탈피를 experiment(실험)적으로 구하기 어려운 경우에는 화학반응 시 발생하는 열량을 예측하기가 힘들다. 고체 수산화나트륨과 염산의 중화반응에서 나타난 엔탈피의 變化(변화)와 고체 수산화나트륨과 물과의 반응, 그리고 수산화나트륨 수용액과 염산 용액과의 반응에서 나타난 엔탈피의 합이 같은 지를 확인한다. 이러한 헤스의 법칙을 이용하면 이미 알고 있는 반응열을 이용하여 위와 같은 experiment(실험)적으로 구하기 어려운 반응열을 비롯한 여러 가지 반응열도 쉽게 구할 수 있따
이번 experiment(실험)에서는 보온병을 이용하여 수산화나트륨과 염산을 여러 경로를 통해 반응시켰다.설명
화학반응열의 측정(measurement)과 Hess의 법칙
1. Abstract (요약)
대부분의 화학반응이 진행되는 동안에는 열의 흡수 또는 방출이 수반된다된다. q를 엔탈피와 관계를 지으면, 어떤 과definition 엔탈피 變化(변화)는 ①의 엔탈피 definition 를 통해 ?H 〓 ?E + ?(PV) ─━④![[자연과학]화학반응%20-%20화학반응열의%20측정과%20Hess의%20법칙_hwp_01.gif](http://www.allreport.co.kr/View/%5B%EC%9E%90%EC%97%B0%EA%B3%BC%ED%95%99%5D%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%20-%20%ED%99%94%ED%95%99%EB%B0%98%EC%9D%91%EC%97%B4%EC%9D%98%20%EC%B8%A1%EC%A0%95%EA%B3%BC%20Hess%EC%9D%98%20%EB%B2%95%EC%B9%99_hwp_01.gif)
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다.
헤스의 법칙은 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발물질과 최종물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들어지더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 變化(변화)의 합은 항상 같다는 원리이다.
우선, 고체 수산화나트륨과 염산…(To be continued )
