PEET MEET DEET 일반화학 암기노트 ★
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작성일 23-03-31 09:37
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설명
- 반응물의 총 질량(w) = 생성물의 총 질량(w) (p11)
- 분자량 = n × experiment(실험)식량(=화학식량, f.w)
스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다. 의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다.
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문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리(arrangement)때 좋습니다.
ㆍ곱셈, 나눗셈: 유효숫자 개수 적은 쪽 따라
PEET MEET DEET 일반화학 암기노트 ★
ㆍ분자량↓, 양전하↑, 자기장의 세기↑
의학/치의학 전문대학원, 약학대학을 준비하는데 있어서 필요한 필수암기사항을 빠짐없이 모았습니다.
다. 저희 스터디그룹에서 만든 자료로써 화학의 모든 기출 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다. 스마트 기기에 넣고 다니면서 보기 좋고 시험장에도 이거 하나만 가져 가시면 됩니다.
그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다.
● 유효숫자
ex. 반응식에서 몰 수 변할 때, 계수 비 만큼씩 alteration(변화) . BUT 질량(w)은 계수비와 상관 없다.
● 질량백분율 - experiment(실험)식 변환
꼭 외워야할 formula, 己出년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고
계수 비 =몰수 비(몰농도) =분자수 비 =기체 부피비(Lt) (=질량 비)
ex. 에서 C의 w=n×m.w=9×12=108g. H와 O는 8g, 64g. 총 w=180g 이므로 백분율 표현 가능.
ㆍ덧셈, 뺄셈: 유효숫자 개수 많은 쪽 따라
-> 큰 각도로 휘어짐
ex. P와 O의 질량 백분율이 43%, 57%라면 총 질량을100g으로 가정, P와 O의 질량(w)을 43g, 57g이라 간주 ㆍ각각을 m.w 로 나누면 =1.41mol, =3.52mol - experiment(실험)식은
ㆍexperiment(실험)식 -> 질량백분율(wt.%): 각 원소의 질량(w)을 구해 %로 전환
합격생의 따끈따끈한 資料입니다.
ex. 2A + B -> 3C에서 A가 1몰, B가 0.7몰 존재 한다면 A가 한계시약. A 1몰, B 0.5몰 반응->C 1.5몰 생성
ex. 21.2530/1.1=19.3209 Ans: 19
- ‘균형화학반응식’ 에서
의대,의학전문대학원,약대,약학대학,치대,치의학
합격생의 따끈따끈한 자료입니다.
ㆍ원소분석법(연소분석법): 탄화수소 화합물 완전연소반응 해서 CO2, H2O생성- C, H 질량 구하기
- 한계시약: 반응물 중 몰 수(n)가 적어 전체 반응의 몰수 alteration(변화) 를 결정하는 것. 질량 (w)과는 상관 없음
저희 스터디그룹에서 만든 資料로써 화학의 모든 己出 내용을 컴팩트하게 간추렸습니다. ㆍ질량백분율(wt.%) -> experiment(실험)식: %를 떼고 g을 붙여 질량(w)으로 간주한 후 몰수(n)로 환산하여 몰수 비(=계수 비) 구함
- (p11)
ㆍ질량(분광)분석법: 분자량 구함
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공부를 해본 분이시라면 먼저보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다. 꼭 외워야할 공식, 기출년도, 중요도 등은 별표로 처리하여 한눈에 중요내용을 알 수 있게 하였고 그림도 다 있기 때문에 책이 필요 없습니다. 공부를 해본 분이시라면 미리보기를 보시면 퀄리티를 아실 겁니다. 문제풀기 전이나 문제푼 후 speedy한 내용정리때 좋습니다.
